#12: Mi pregunta es si podrían ser lo mismo a nivel de moléculas individuales justo cuando pasan a vapor.

Es decir: si en ebullición una molécula pasa a vapor por tener una energía que la permite romper sus enlaces con el resto del líquido... ¿en evaporación podría ocurrir que por los choques, una molécula en un momento tenga tanta energía que también pueda romper los enlaces con la masa del líquido y poder pasar a estado gaseoso?

Porque claro, si el líquido está a 20 º C, las moléculas se mueven poco... pero esa cifra es una media, no significa que todas y cada una de las moléculas tengan esa misma cantidad de movimiento y no haya algunas que tengan más.

For molecules of a liquid to evaporate, they must be located near the surface, they have to be moving in the proper direction, and have sufficient kinetic energy to overcome liquid-phase intermolecular forces.[5] When only a small proportion of the molecules meet these criteria, the rate of evaporation is low. Since the kinetic energy of a molecule is proportional to its temperature, evaporation proceeds more quickly at higher temperatures. As the faster-moving molecules escape, the remaining molecules have lower average kinetic energy, and the temperature of the liquid decreases.

en.wikipedia.org/wiki/Evaporation

Yo ahí lo que entiendo es que si una molécula individual no tiene la suficiente energía cinética en un momento dado, no se evapora, y que cuanta más temperatura haya en el líquido (energía cinética media), más probable es que se de esa situación en algunas de las moléculas.